18．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）A和C燃烧的现象是安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾．
（2）F的化学式是FeCl₂，检验F水溶液中金属阳离子的方法是先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子．
（3）反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

17．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺．往含有FeBr₂、FeI₂的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
	B．	通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
	C．	原溶液中Br-一定被氧化
	D．	不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
	B．	在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1
	C．	其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
	D．	一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	CaCl2晶体中存在共价键
	B．	H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
	C．	SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
	D．	I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

14．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
	B．	加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
	C．	若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
	D．	反应热△H=E2-E1

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
	B．	油脂属于高分子化合物，是混合物
	C．	在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
	D．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
	B．	煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
	C．	氢气是一种清洁能源
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．

NaOH

B．

（NH4）2SO4

C．

Na2O

D．

CH3COONa

10．下列仪器对应名称正确的是（　　）

A．

容量瓶

B．

蒸馏烧瓶

C．

蒸发皿

D．

滴定管

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
（1）现采样获得某城市污水中NH₄Cl含量为180mg/L．
①NH₄Cl含有的化学键类型有离子键和共价键．写出NH₄Cl的电子式：．
②NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．其溶液中离子浓度大小的顺序为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③为除去氨氮废水中的NH₄⁺，向10³ L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的：污水中的氨气被空气带走，有利于NH₃•H₂O?NH₃+H₂O的平衡正向移动，利于除去氮．
（2）当污水中同时存在NH₄⁺和NO时．可将NH₄⁺最终转化为N₂．也可将NO₃^-转化为NH₄⁺，然后再除去．
①在微生物作用的条件下，可先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，再加入CH₃OH，将NO₃^-还原成N₂．写出NH₄⁺与O₂反应生成NO₃^-的离子方程式2NH₄⁺+3O₂═2NO₂^-+4H⁺+H₂O．
②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄⁺．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO₃^-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．