18．2molSi含有的电子数为28N_A个，质子数为28mol．

17．32gFe₂（SO₄）₃中含有的电子数为15.68N_A个，质子数为15.68mol，有0.16molFe³⁺，有0.24N_A个硫原子，有0.96N_A个氧原子．

16．135g的ClO₂中有4mol氧原子，有N_A个氯原子，有66N_A个质子．

15．56g氦气中有14mol氦气分子，有14mol氦原子，有14N_A个氦原子，有28N_A个电子，有28N_A个质子．

14．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（　　）

	A．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
	C．	CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
	D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

13．在一定温度和压强下，2L气体XY₂与1L气体Y₂化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）

A．

X3Y

B．

X3Y2

C．

X2Y3

D．

XY3

12．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（　　）

	A．	V=1.12		B．	原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol•L-1
	C．	原混合酸中c（H+）=2mol•L-1		D．	另一份中消耗铁5.6g

11．某同学用沉淀法测定Na₂SO₃和NaCl固体混合物中Na₂SO₃的质量分数．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量
（3）根据操作流程中的数据计算Na₂SO₃的质量分数$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化．

10．在Na⁺浓度为0.9mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（　　）

	A．	K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
	B．	实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
	C．	实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	D．	实验III能确定一定不存在SO42-

9．已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1molCl₂通入100mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
	B．	HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L-1
	C．	通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
	D．	若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化