10．下列实验方案设计，可行的是（　　）

	A．	用蒸馏法分离碘和酒精
	B．	稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
	C．	用溶解，过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
	D．	用饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中的方法制备氢氧化铁胶体

9．下列关于硅单质及其化合物的说法，正确的是（　　）
①硅酸钠可用于制备木材防火剂  
②硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 
④陶瓷，水晶，玻璃等是人类应用很早的硅酸盐材料．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

8．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO　K=4.5×10^-4．次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水
B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．

7．下列除去杂质所选用的试剂正确的是（　　）

	A．	除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网
	B．	除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水
	C．	除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸
	D．	除去Fe粉中混有的Cu粉：选用稀盐酸

6．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（　　）

	A．	金不溶于任何溶液
	B．	铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
	C．	铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
	D．	${\;}_{29}^{63}$Cu的质子数和中子数之差为34

5．傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：
；乙苯还可发生下列反应：；试以乙烯、苯、食盐、水等为原料制备苯乙醇 （），写出各步反应的化学方程式：
（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）H₂ +Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）CH₂=CH₂ +HCl→CH₃CH₂Cl；
（4）；
（5）；
（6）．

4．石油裂解的目的是（　　）

	A．	提高轻质液体燃料的产量		B．	主要提高汽油的产量
	C．	改善汽油的质量		D．	获得短链不饱和烃

3．我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源．经分析知道该湖水中含有高浓度的Na⁺、K⁺、Mg²⁺及Cl^-等．利用盐湖水可得到某些物质．其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是蒸发结晶法（填“降温”或“蒸发”）．
（2）操作Ⅰ的名称为过滤，此操作适用于分离不溶于液体的固体和液体．
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是b．
a．摩尔质量b．溶解度c．熔沸点
（4）检验钾肥中是否含有Na⁺的实验方法是焰色反应，若含有Na⁺，能观察到的现象是火焰呈黄色．若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为重结晶法．
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl₂•xH₂O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：
①先称坩埚质量、再称坩埚和样品质量；②高温充分灼烧；③冷却；
④再称量；⑤恒重操作．
根据实验数据计算x时，所需的化学方程式为：MgCl₂•xH₂O$\stackrel{高温}{→}$MgO+2HCl+（x-1）H₂O．

2．在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（　　）

	A．	Br2+2NaI=2NaBr+I2
	B．	2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
	C．	3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
	D．	SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
	B．	7.8 g的Na2O2与足量的水反应后溶液的体积为1L，该溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
	C．	1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
	D．	标准状况下，2.24 LSO3中含有0.3NA个氧原子