20．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
（1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
（2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好．你认为该结论是否合理，请说明你的理由不合理，因为实验可能受到阴离子的干扰
（3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据反应产生的气体体积及反应时间
（4）如何检查图2装置的气密性可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开．

19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是  ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（　　）

A．

①④⑤

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④⑤

18．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（　　）

	A．	CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-		B．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	HS-+H2O?H2S+OH-

17．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	在1mol甲基（-CH3）中，电子总数9NA
	B．	在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
	C．	标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
	D．	Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

16．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）

	A．	电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
	B．	钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
	C．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
	D．	钠的质地软，可用小刀切割

15．下列反应中，H₂O做氧化剂的是（　　）

A．

氯气与水反应

B．

金属钠与水反应

C．

F2与水反应

D．

SO2与水反应

14．某小组利用H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．

编号	H2O2溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂O₂转化为O₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，请写出该反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.01 mol•L^-1•min^-1．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

编号	H2O2溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃	再向试管中加入少量固体
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．

13．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	①	②	③
实验 内容

请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用相关电极方程式解释2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢．

12．1999年11月7日在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机．“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冰土层和海底大陆坡中：据测定每0.1m³固体“可燃冰”可释放出20m³的甲烷气体．
（1）甲烷燃料电池是一种新型的电池，电池的构造如图1所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出．

①请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②此时电池内的总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
（2）某课外活动小组利用如图2所示装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：
①实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升．
②写出甲烷与氯气反应的化学方程式（只写一个）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；该反应属于取代反应反应．

11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，如图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．