10．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质
	B．	食盐水能导电，所以食盐水是电解质
	C．	三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
	D．	一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质

8．有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体说法正确的是（　　）

	A．	分散质粒子直径在1～100nm之间		B．	可用丁达尔效应区别这两种物质
	C．	能用过滤的方法将它们分离		D．	都呈红褐色

7．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是（　　）

	A．	硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾		B．	硫酸、空气、纯碱
	C．	氧化铁、胆矾、熟石灰		D．	硝酸、食盐水、烧碱

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
	B．	常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA
	C．	通常状况下，NA个CO2分子含有原子数为3 NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2O的质量为18g/mol		B．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	C．	CH4的摩尔质量为16g		D．	44g CO2含有的O原子数为NA

4．只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO₃、Na₂CO₃、K₂SO₄三种溶液，则该试剂是（　　）

A．

KNO3溶液

B．

Na2SO4溶液

C．

NaOH溶液

D．

稀HCl

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②70%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、蒸馏、萃取

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、萃取、蒸馏

D．

蒸馏、萃取、分液

2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

	A．	等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
	B．	150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
	C．	20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
	D．	20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．