20．在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．如果开始加入的CuSO₄足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是CuO（填化学式），其质量为40g．

19．利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

18．已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入BaCl2溶液	产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液	若溶液紫色褪去， 证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色无明显变化， 证明气体产物中不含SO2

（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 种不同运动状态的电子、2 种不同能量的电子．
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ₂是非极性（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为．
（3）Y原子的最外层电子排布式为3s²3p¹，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是S（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

16．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）．有关说法正确的是（　　）

	A．	通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
	B．	蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
	C．	碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降

15．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是浸制生物标本．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是吸收空气中的CO₂（防止对产物检验测定造成干扰），恒温水浴的目的是使混合气中甲醛含量稳定．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：HCHO+O₂$→_{紫外光}^{催化剂}$CO₂+H₂O．
（4）计算被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol．
（5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是将残留在装置中的CO₂排出，被NaOH吸收，减小误差．
（6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂	乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
新制氢氧化铜

14．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生
删除．
（2）由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．反应物不再转化为生成物       b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．平衡常数到达最大值           d．单位时间内，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
（4）若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

13．室温下，抽取图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去．充分反应后体系中的还原产物是（　　）

A．

NH4Cl

B．

HCl

C．

N2

D．

H2

12．将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色．此过程中二氧化硫表现出（　　）

A．

酸性

B．

还原性

C．

氧化性

D．

漂白性

11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）

	A．	原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
	B．	原电池的负极得电子，发生还原反应
	C．	原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
	D．	原电池能将化学能转化为电能