10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl₃•6H2O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃•6H₂O的质量分数为98.3%．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；判断是否恒重的标准是连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

9．如图1所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40mL HCl	40mL NH3	产生白烟
2	40mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15mL C_l2，乙针筒内仍为40mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1体积水溶解2体积氯气．
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如图2．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na₂O₂，甲针筒内的气体为O₂．
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
1）A处的物质是c（选填编号）．
a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-5%．

8．下列实验所用试剂错误的是（　　）

	A．	检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸
	B．	盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
	C．	检验淀粉是否完全水解：碘水
	D．	检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸

7．化合物A是石油化工的一种重要原料，其年产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）．
已知：

请回答下列问题；
（1）B的名称：丙醛；D的结构简式：CH₂（OH）CH（OH）CHO．
（2）反应②、⑤的反应类型依次为取代反应、氧化反应．
（3）写出反应③的化学方程式：CH₃CHBrCHO+NaOHCH₂=CHCHO+NaBr+H₂O．
（4）反应④的目的是保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化．
化合物M是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．M在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）．
（5）写出E的结构简式：CH₂═CHCOOH； M→E的反应类型为消去反应．
（6）写出M→F的化学方程式：．

6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，即 2NO+2CO?2CO₂+N₂．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表（CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）  （×10-4，mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）  （×10-3，mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率：υ（N₂）=1.42×10^-4mol/（L•s）．
（3）t₁℃时该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是cd（选填答案编号）．
a．选用更有效的催化剂             b．升高反应体系的温度
c．降低反应体系的温度          d．缩小容器的体积．

5．甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料．用催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，反应方程式为：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）．
①在不同温度下三种量的变化趋势如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②若该反应在300℃达到平衡后，为了提高CH₄的转化率，可再采取的措施有ab．
a．增大 CO₂的浓度    b．增大压强
c．升高温度           d．使用更高效的催化剂．

4．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（　　）

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

②③

3．下列化学用语表示的是离子的有①H₂O₂②Si  ③SO₄^2-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

③⑤

2．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
（1）X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
（2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B，物质的量之比为1：1．
（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

1．在同温同压下，某气体A相对空气的密度为2，则该气体的相对分子质量为58．