20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
①钢样中含铁11.76g．
②生成的CO₂在标准状况下体积为78.4mL．
（2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe（OH）₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

19．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．
完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼烧．
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．
证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
写出生成白色晶体的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓．
分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度较大（大于NH₄HCO₃），无法从溶液中析出．
（3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在阴极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
总反应：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

18．将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物．该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为（　　）

A．

0.50 mol

B．

0.75 mol

C．

1.00 mol

D．

1.50 mol

17．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是（　　）

A．

氮

B．

氯

C．

溴

D．

碘

16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

15．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
回答下列问题：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10.00mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
加热半小时的目的是使酯水解完全．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④

14．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是（　　）

选项	比较	碳循环	硫循环
A	异	碳元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B		碳元素可以有机物形式参与循环	硫元素都以无机物形式参与循环
C	同	人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
D		碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．写出乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

12．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解．经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的H₂的物质的量之比为3：1．则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：5

C．

3：2

D．

4：1

11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z
	B．	气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
	C．	非金属性：X＞Y＞Z
	D．	阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-