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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA．9gH2O中所含的电子数目为5NA．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    9．46gNa中有2molNa原子，有2NA个Na原子，有22mol电子，有22mol质子．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%，则m与x的关系为（　　）
    A．m=2xB．m＜2xC．m＞2xD．无法判断

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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，该温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH-）=10-7mol•L-1．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672ml氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
    （1）实验室欲用浓度为10.0mol•L-1的浓盐酸配制480ml 0.250mol•L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸12.5ml．
    （2）原混合物中单质铁的质量为2.24g．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：

    （1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象产生砖红色的沉淀．
    （2）写出反应①的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl2，溶液变红，证明溶液B中含有Fe2+．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量0.02mol．
    （2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）
    A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
    B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
    元素符号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M
    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体可制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
    （1）电源的负极是X．
    （2）阴极的反应式是H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-．
    （3）当生成混合气体H2和CO共6mol，其中H2和CO物质的量之比为1：1时．标准状况下产生氧气的体积为67.2L．

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