10．离子化合物中一定含有金属元素错（判断对错）

9．下列不能根据元素电负性判断元素（　　）

	A．	是金属还是非金属		B．	正负化合价
	C．	化学键类型		D．	化合物溶解度

8．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
	B．	达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
	C．	达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
	D．	达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

7．某化学研究性学习小组为了模拟工业从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置如图1夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（1）实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用是使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
（3）装置 B中发生的主要反应的离子方程式为．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水  b．浓硫酸  c．NaOH溶液  d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用图2所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪是温度计、水浴；
（6）若直接连接A与C．首先关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；然后关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸；再将C中所得液体进行蒸馏收集液溴，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

6．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡后，分离出部分H₂（g）时，下列说法中正确的是（　　）

A．

I2的量减少

B．

平衡逆向移动

C．

ν（正）＞ν（逆）

D．

HI转化率不变

5．如图所示，实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，叙述正确的是
（　　）

	A．	石蕊层仍为紫色，有机层无色
	B．	石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
	C．	石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
	D．	石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

4．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（　　）

编  号	①	②	③	④
A中气体	H2S	H2	NH3	NO
B中气体	SO2	Cl2	HCl	O2

A．

②③④①

B．

③①④②

C．

③②①④

D．

④③②①

3．亚硝酸钠（NaNO₂）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
Ⅰ、鉴别NaCl和NaNO₂
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式表示）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）+c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
（2）氧化还原法
分别取1mL 0.1mol/L NaNO₂溶液和NaCl溶液于两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分别滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由无色变成蓝色的为NaNO₂溶液，没有明显现象为NaCl溶液．发生反应的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O．
Ⅱ、实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置内的空气，防止NO被氧化．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CO₂+4NO₂+2H₂O．装置B 的作用是将NO₂ 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）装置F 中发生的现象可能有溶液的紫色变浅或褪去．

2．将nmolNa₂O₂和2molNaHCO₃混合物充分加热，随着n的取值范围的不同，所得固体产物的组成及放出气体的组成也会不同，讨论分析后填空：
（1）当0＜n≤1时，固体产物的组成有（写化学式）Na₂CO₃；
（2）当1＜n＜2时，放出气体的组成有（写化学式）H₂O和O₂；
（3）当n≥2时，固体产物中Na₂CO₃的物质的量是2mol；
气体产物O₂的物质的量是1mol．

1．下列广告用语符合科学性的是（　　）

	A．	这种饮料中不含任何化学物质
	B．	这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
	C．	这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
	D．	没有水就没有生命