20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移溶液		B．	制氢氧化亚铁
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	萃取

19．单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如图所示的转化关系（部分产物已省略）．
请写出满足以下要求的三例乙与A反应的化学方程式：
①A是金属单质
②乙与A发生的反应属于置换反应
（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

18．某无色溶液里，只含有下列离子：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后有AlO^-₂，则原溶液一定含有的离子是Na⁺、OH^-，发生反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若溶液跟铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有的离子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

17．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验．
以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O  发生．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．（填序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图2装置，A中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收SO₂；B中的试剂为．为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．

16．实验室常用如图所示的简易装置进行NO气体的制备和收集
①写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②铜与稀硝酸反应开始时先慢后快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高，加快反应的速率．

15．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+B（g）?2C（g）． 已知加入1mol A和2mol B，在达到平衡后生成了a mol C，此时C在平衡混合气体中的体积分数为φ．在相同的实验条件下，回答下列问题：
（1）若往同一容器中加入2mol A、4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将等于φ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若往同一容器中加入了0.5mol C，若要求平衡后C的物质的量为a mol，平衡后C的体积分数仍为φ，则还应往容器中加入A0.75mol，加入B1.75mol．

14．下列分子或离子中不能与质子结合的是（　　）

A．

F-

B．

H2O

C．

NH4+

D．

NH3

13．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

HCl

D．

Cl2

12．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，水解平衡常数增大
	B．	加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
	C．	升高温度，平衡常数减小
	D．	通入CO2，pH增大

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe（OH）3胶粒
	B．	1.12LNH3所含的原子数是0.2NA
	C．	常温常压下，0.4molNa2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
	D．	1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子