10．某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是FeCl₃；②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
③原电池工作时，盐桥中的K⁺离子（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是负极；②图丙中的②线是Fe²⁺离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L 5mol•L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③Na₂FeO₄能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe³⁺水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用．

9．置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

8．向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO₂）增大下列对应关系正确的是（　　）

选项	n（CO2）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
	B．	pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
	C．	amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	10gT2O含有的电子数为5NA
	B．	常温下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
	D．	常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

5．工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=0.83mol•L^-1min^-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

4．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水的质量一定的是（　　）

A．

甲苯和丙三醇

B．

乙醇和丙烯

C．

甲烷和乙烯

D．

苯和丁炔

3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（　　）

A．

过滤

B．

溶解

C．

蒸发

D．

焰色反应

2．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-  正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，今若制得0.05mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.10 mol

D．

0.20 mol

1．对于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=0.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=90.0mol/（L•min）