20．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）

	A．	0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023 个碳原子
	B．	1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
	C．	氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
	D．	2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

19．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
a．氯乙烯（CH₂=CHCl）中六个原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有SO₂等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO₂的是c（填序号）
a．溴水                    b．酸性高锰酸钾溶液           c．品红溶液．

18．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题
（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是AC
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源
B．设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若消耗标准状况下5.6LH₂，则通过导向中的电子数为0.5N_A
（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，破坏1molO₂中的化学键为Q₂KJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是D
A．Q₁+Q₂＞Q ₃                  B．Q₁+Q₂＜Q ₃
C.2Q₁+Q₂＞2Q ₃                D.2Q₁+Q₂＜2Q ₃．

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，其中D、B处在同一主族，A、C、E处在同一周期，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D和E的一种化合物为淡黄色，试回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用具体的离子符号表示）
（2）A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用具体的分子式表示）
（3）E与B形成的四原子分子的结构式是H-O-O-H，已知B与A可形成AB₅的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它的电子式为．
（4）请写出两个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

16．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）

A．

v（D）=0.4mol/（L•s）

B．

v（C）=30mol/（L•min）

C．

v（B）=0.4mol/（L•min）

D．

v（A）=0.15mol/（L•s）

15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为Cu．
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
（3）CoC₂O₄•2H₂O高温焙烧的化学方程式为4CoC₂O₄?2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li₂CO₃的溶解损失，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为4.0×10^-3．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

13．已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）

A．

2，+7

B．

2，+6

C．

4，+7

D．

4，+6

12．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	B．	FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

11．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	B．	Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
	C．	漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
	D．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸