10．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2S＞HCl		B．	离子半径：Na+＞F-
	C．	酸性：H2SO4＞HClO4		D．	离子还原性：S2-＞Cl-

9．（1）NaHCO₃溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H₂OH⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
NaHCO₃溶液显碱性的原因：NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH^-）大于c（H⁺）而显碱性．
NaHSO₄溶液显酸性的原因：NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全电离成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而显碱性．
（2）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为0.5H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=0.5Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O₂（g）=CO（g）△H₃=akJ/mol，则a=-110.5
（5）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数为K₁，0.5N₂（g）+1.5H₂（g）?NH₃（g） 的平衡常数为K₂，NH₃（g）?0.5N₂（g）+1.5H₂（g） 的平衡常数为K₃，写出K₁和K₂的关系式K₁=K₂²，写出K₂和K₃的关系式K₂•K₃=1，写出K₁和K₃的关系式K₁•K₃²=1．

8．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CN-可以和稀硫酸反应生成HCN		B．	CN-可被Cl2氧化成（CN）2
	C．	在水溶液中（CN）2不能将F-氧化		D．	HCN的电子式为

7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，，其中水为氧化剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是氮（N），氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
B	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体	Na2O2没有变质
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
	B．	仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
	C．	仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
	D．	仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+Na+Cu2+Al3+
阴离子	SO42- HCO3-NO3-OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na₂CO₃．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是0.5和2.5moI/L．

3．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥97ml．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点保持水平读取量筒中水的体积．

2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量              B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                  D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                      B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线              D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+