10．下列各种说法正确的是（　　）
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  
②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe₂O₃
③合金材料可能含有非金属元素             
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        
⑥不能用自来水直接配制AgNO₃溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．

A．

仅②③④⑤⑥⑧

B．

仅③⑤⑥⑧

C．

仅①②④⑦

D．

除①外

9．下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（　　）

	A．	原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置
	B．	电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源
	C．	原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应
	D．	原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极

8．下列措施不符合节能减排的是（　　）

	A．	在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
	B．	用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
	C．	用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气
	D．	大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

7．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变
③v_正（SO₂）=2v_正（O₂）        ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是B
A、t₂→t₃          B、t₀→t₁           C、t₅→t₆ D、t₃→t₄
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是加入催化剂；
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为40%
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

6．如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）．已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（2）若不考虑损失，G、D和H₂O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为4：3．
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）I与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐．将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaNO₂（填化学式）．
（5）在0.02mol•L^-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

5．电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
请回答下列问题：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为1mol．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：2OCN^-+3C1O^-=CO₂↑+CO₃^2-+3Cl^-+N₂↑．反应中被氧化的元素是氮．
（3）处理10m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO1490g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准．

4．绿矾（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO₄•Fe₂（SO₄）₃•10H₂O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围42～60mL．

3．下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	纯碱溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
	D．	FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+

2．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出实验室制取D单质的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型共价键；离子键．
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是O₃、Cl₂、ClO₂．

1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．