20．X₂Q的燃烧热为akJ•mol^-1，则X₂Q燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2X2Q（g）+O2（g）═2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a　kJ•mol-1
	B．	X2Q（g）+2O2（g）═QO3（g）+X2O（l）△H=+a　kJ•mol-1
	C．	2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1
	D．	X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a　kJ•mol-1

19．把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（　　）

A．

$\frac{（b-a）}{V}$

B．

$\frac{（2b-a）}{V}$

C．

$\frac{2（b-a）}{V}$

D．

$\frac{2（2b-a）}{V}$

18．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂ CO₃ 和0.84g NaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中下列叙述正确的是（　　）

	A．	A装置的气球膨胀速率大
	B．	若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
	C．	若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
	D．	最终两试管中Na +、Cl - 的物质的量一定相同

17．NH₃可用来合成化肥NH₄Cl，若将NH₄Cl固体溶解于水，溶液呈酸性，造成这种性质的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒（用离子浓度表示）：电荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[OH^-]．

16．硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃$\stackrel{△}{→}$2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为108．
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为5.824L．
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6molHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S．T．P．）．则产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为9：5．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g．将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L （S．T．P．）．求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式．

15．有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
相关的合成路线如下：


已知：①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

（1）已知A的分子式为C₃H₆O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
（2）E→安妥明反应的化学方程式是．
（3）C可能发生的反应类型abd．
a．取代反应    b．加成反应     c．消去反应    d．还原反应
（4）F的结构简式是．
（5）E的同分异构体X同时符合下列条件：
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1mol CO₂，与足量Na反应生成1mol H₂
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
写出两种X可能的结构简式：、（或、）．

14．亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
（2）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

（4）上述反应后废水的pH值将下降（填“上升”、“下降”或“不变”）．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．

13．分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

试回答下列问题：
（1）A物质名称为（系统命名）2-甲基-1-丁烯  ．
（2）合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应  ．
（3）有机物G的结构简式为．
（4）有机物D中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（5）关于有机物C，下列说法正确的是BC
A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO₃反应，后者产生气体多
B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗的氧气的物质的量为6mol
D．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反应⑥的化学反应方程式为．
（7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃；、、．

12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质．下列说法正确的是（　　）

	A．	未来化学的研究方向是经验化		B．	化学不需要再做实验
	C．	化学不再是纯实验学科		D．	化学不做实验，就什么都不知道

11．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.87g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：

（1）依据图象分析，0.87g白色沉淀应为A
A．Mg（OH）₂          B．Al（OH）₃           C．两者混合物
（2）写出AB段发生反应的离子方程式H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓．
（3）混合物中AlCl₃的质量是2.67克，B点时体系中最大沉淀量m是2.43克．
（4）计算C点时所用盐酸的体积（要求写出必要的计算过程）．