相关习题
 0  158696  158704  158710  158714  158720  158722  158726  158732  158734  158740  158746  158750  158752  158756  158762  158764  158770  158774  158776  158780  158782  158786  158788  158790  158791  158792  158794  158795  158796  158798  158800  158804  158806  158810  158812  158816  158822  158824  158830  158834  158836  158840  158846  158852  158854  158860  158864  158866  158872  158876  158882  158890  203614 

科目: 来源: 题型:实验题

14.已知有下列反应:4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓(白色)+2K2SO4;I2+2S2O32-═S4O62-+2I-;Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
(1)现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度,其测定过程如下:用移液管准确量取20,.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,用0,.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL.
①滴定过程应选用作指示剂淀粉,滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不变化.
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C.
A.图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作      B.图B表示对滴定管读数
C.图C表示排气泡操作                                                D.图D表示滴定操作

③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L.
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B.
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接盛待测液
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡,滴定后尖嘴无气泡
C.摇荡锥形瓶时溶液溅出
D.锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
(2)某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响,设计如下实验方案:

组号

反应温度
(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
A1050.1100.15
B1050.150.1a
C3050.1100.15
①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢.
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法,但在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰.上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响,则B组中加水的体积a=10mL.
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时,温度越高,反应速率越快.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

13.某有机物结构简式为:,它不可能发生的反应类型(  )
A.取代B.氧化C.水解D.酯化

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

12.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,回答下列问题
(1)铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe 3+
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
②铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,还可以像明矾【KAl(SO42】一样起到净水作用,请说明明矾的净水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.(用离子方程式表示)
(2)反应ⅠFe(s)+CO 2 (g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol -1,平衡常数为K;
反应ⅡCO(g)+$\frac{1}{2}$O 2 (g)=CO 2 (g)△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃500700900
K1.001.472.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C(CO)}{C(C{O}_{2})}$.
②反应Ⅰ中的a大于0(填大于、小于、等于).
③若500℃时进行反应Ⅰ,CO 2 起始浓度为2mol?L -1,CO的平衡浓度为1mol?L -1
④700℃反应Ⅰ达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有BC(填序号).
A.缩小反应器体积            B.通入CO 2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得,反应2Fe(s)+O 2(g)=2FeO(s)的△H=2(a+b)kJ?mol -1
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为11.2g.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

11.下列属于离子化合物的是(  )
A.HClB.N2C.AlCl3D.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

10.下列说法中,正确的是(  )
A.分子中键的极性越强,分子越稳定
B.若把H2S写成H3S,违背了共价键的饱和性
C.分子中共价键的键能越大,键越长,则分子越稳定
D.分子中共价键的键能越大,该物质的性质越不活泼

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

9.在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+
已知:
①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B;
②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;
③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F;
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2).
请根据上述信息,完成下列填空:
(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组)
A,C,E
(2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

8.松节油是生产高级香料的重要原料,是绿色可再生资源.
(1)月桂烯是松节油中的常见组分,月桂烯的结构简式为   ,也可简写为   ,其分子式是C10H16,可以发生的化学反应有①④(选填序号).
①加成反应 ②消去反应 ③酯化反应 ④氧化反应
(2)下列物质也是松节油中的常见组分.

这些物质中,与月桂烯互为同分异构体的是①③(选填序号).
(3)有机物C10H18O是无色油状液体,具有铃兰香气.它的一种合成路线如图所示:

1mol C2H4O2与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L(标准状况); C10H18O能够使溴的四氯化碳溶液褪色.经测定,C10H18O分子中含有三个甲基(-CH3),其中一个甲基不在分子碳链的两端;C10H18O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团.请回答下列问题:
①C2H4O2与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O.
②C10H18O分子所含官能团的名称是碳碳双键、羟基.
③有机物C10H17Cl的结构简式是
④C12H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

7.占地球上储量99%的溴分布在海洋中,从海水中提取溴的一般过程如下:

[海水]$→_{①}^{浓缩}$[浓缩海水]$→_{②}^{氯气}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入热空气或水蒸气}$[溴蒸气]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
(1)在过程②中,海水中的Br-离子转化为溴的离子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
(2)过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出,从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子,不易溶于水,易挥发.
(3)溴和其它卤素原子可形成卤素互化物,如果将3.73g BrCln溶于水,再通入SO2,使其发生如下反应:
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4
然后将所得溶液调至中性,再加入过量的Ba(NO32溶液,充分反应后除去生成的沉淀,再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理,可得沉淀12.37g.
①配平上述化学反应方程式.
②确定该卤素互化物BrCln中的n=3.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

6.有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下:

又知B1既可使Br2水褪色,又可跟Na2CO3溶液反应放出CO2.请回答下列问题:
(1)有机物A中所含有官能团的名称分别是溴原子、碳碳双键、酯基.
(2)写出B1和C1的结构简式CH2=C(CH3)-COOH、BrCH2-CH(CH3)-CH2OH.
(3)写出消去反应的化学方程式BrCH2-CH(CH3)-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C(CH3)-COONa+NaBr+2H2O.
(4)若C2的碳链不变,官能团及个数均不变的情况下,还有1种同分异构体,写出其中1种的结构简式HOCH2-COH(CH3)-CH3
(5)写出C2和D在浓H2SO4作用下生成的环状化合物的结构简式

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

5.甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如图转化关系:(反应中生成的水已略去)

(1)X的电子式,A的晶体类型离子晶体.
(2)工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5.为了增大D的转化率,所采取的有效方法是通入过量的空气.
(3)写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)X的水溶液是碱性(酸、碱、中),请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中,加入少量蒸馏水溶解,若滴入酚酞溶液呈红色,可证明溶液呈碱性.

查看答案和解析>>

同步练习册答案