14．已知有下列反应：4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓（白色）+2K₂SO₄；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-；Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作      B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作                                                D．图D表示滴定操作

③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na₂S₂O₃与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

组号	反应温度 （℃）	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/mol•L-1	V/ml	c/mol•L-1	V/ml
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	a
C	30	5	0.1	10	0.1	5

①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．

13．某有机物结构简式为：，它不可能发生的反应类型（　　）

A．

取代

B．

氧化

C．

水解

D．

酯化

12．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na ₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe ³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO₄）₂】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO ₂ （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol ^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=b kJ?mol ^-1 测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO ₂ 起始浓度为2mol?L ^-1，CO的平衡浓度为1mol?L ^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积            B．通入CO ₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O ₂（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol ^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

11．下列属于离子化合物的是（　　）

A．

HCl

B．

N2

C．

AlCl3

D．

NH4Cl

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分子中键的极性越强，分子越稳定
	B．	若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
	C．	分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
	D．	分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼

9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+．
已知：
①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）．
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A，C，E．
（2）写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．

8．松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源．
（1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为   ，也可简写为   ，其分子式是C₁₀H₁₆，可以发生的化学反应有①④（选填序号）．
①加成反应 ②消去反应 ③酯化反应 ④氧化反应
（2）下列物质也是松节油中的常见组分．

这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是①③（选填序号）．
（3）有机物C₁₀H₁₈O是无色油状液体，具有铃兰香气．它的一种合成路线如图所示：

1mol C₂H₄O₂与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）； C₁₀H₁₈O能够使溴的四氯化碳溶液褪色．经测定，C₁₀H₁₈O分子中含有三个甲基（-CH₃），其中一个甲基不在分子碳链的两端；C₁₀H₁₈O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团．请回答下列问题：
①C₂H₄O₂与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式是CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
②C₁₀H₁₈O分子所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
③有机物C₁₀H₁₇Cl的结构简式是．
④C₁₂H₂₀O₂在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是．

7．占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

[海水]$→_{①}^{浓缩}$[浓缩海水]$→_{②}^{氯气}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入热空气或水蒸气}$[溴蒸气]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在过程②中，海水中的Br^-离子转化为溴的离子方程式是2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发．
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCl_n溶于水，再通入SO₂，使其发生如下反应：
2BrCl_n+n+1SO₂+2n+2H₂O→2HBr+2nHCl+n+1H₂SO₄，
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO₃溶液处理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化学反应方程式．
②确定该卤素互化物BrCl_n中的n=3．

6．有机物A与有机物B₁、C₁、B₂、C₂的相互转化关系如下：

又知B₁既可使Br₂水褪色，又可跟Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．请回答下列问题：
（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是溴原子、碳碳双键、酯基．
（2）写出B₁和C₁的结构简式CH₂=C（CH₃）-COOH、BrCH₂-CH（CH₃）-CH₂OH．
（3）写出消去反应的化学方程式BrCH₂-CH（CH₃）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）-COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若C₂的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有1种同分异构体，写出其中1种的结构简式HOCH₂-COH（CH₃）-CH₃．
（5）写出C₂和D在浓H₂SO₄作用下生成的环状化合物的结构简式．

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
（2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V₂O₅．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
（3）写出A与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．