4．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离出的H⁺离子浓度是pH=5的盐酸中由水电离的H+离子浓度的多少倍（　　）

A．

10-2

B．

102

C．

2

D．

12

3．以下不属于有机合成材料的是（　　）

A．

塑料

B．

合成橡胶

C．

合成纤维

D．

淀粉

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氢氧化铜与稀硫酸反应OH-+H+═H2O
	D．	铁与盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

1．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（　　）

	A．	一个分子中含有12个H原子		B．	苯环上的一氯代物有2种
	C．	含有一种含氧官能团		D．	分子式是C11H12O4

20．已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%，则含O的质量分数是（　　）

A．

42%

B．

44%

C．

51%

D．

91.9%

19．下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃（8）H₂S（9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（　　）

A．

（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．

（2）（3）（6）（10）（11）（13）

C．

（3）（8）（9）（10）（11）（12）

D．

（4）（5）（7）（10）（11）（14）

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子
	B．	过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2 NA
	C．	6.4 g氧气和3.2 g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6 NA
	D．	标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1 NA

17．取两支试管A、B，分别加入5mL 4%、5mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液．下列说法或操作正确的是（　　）

	A．	、加入氯化铁的目的是加深溶液颜色，放大实验现象
	B．	、本实验的目的是研究浓度对双氧水分解速率的影响
	C．	、本实验过程中A、B试管都不明显，可以将那个很不明显的试管放入热水浴中来观察
	D．	、小明刚把A药品准备好，就有事情出去了，第二天继续这个实验来进行比较

16．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧化剂
	B．	盐类都可作调味品
	C．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

15．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO3
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D（填代号）
A．NaOH    B．AgNO₃    C．HCI    D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）在一个密闭容器中放人M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	X	26	3	30

该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．