4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
	B．	HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
	C．	结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
	D．	常温下电离常数比较：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）

3．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是

A经①、②两步反应得C、D和E．
B经①、②两步反应得E、F和H．
上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
（提示：CH₃COO-$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH₃COONa+-ONa）
（1）写出E的结构简式．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式或．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应类型是置换反应．
（4）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：，反应类型是消去反应．
（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是酯化反应或取代反应．

2．过氧化钠粉末呈淡黄色，与水或二氧化碳反应时都有O₂（写化学式）放出．

1．决定金属性强弱的是（　　）

	A．	金属原子最外层电子的个数
	B．	1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
	C．	1 mol金属失去电子的多少
	D．	金属原子失去电子的难易程度

20．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

	A．	将钠投入到足量水中
	B．	将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
	C．	将钠放入足量稀硫酸中
	D．	将钠放入足量碳酸氢钠溶液中

19．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，
（2）第③步实验的操作是稀释（将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒不断搅拌）．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将pH=10的浓氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
	B．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合液中，c（H+）＜c（OH-）

17．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
	B．	1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出270 kJ热量
	C．	在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
	D．	1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

16．“天宫一号”使用镍氢电池供电．镍氢电池的负极材料为储氢合金（用-表示，氢以单原子填入合金晶格），总反应为M+Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$MH+NiOOH，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池充电时氢原子被氧化
	B．	电池放电时正极为NiOOH
	C．	电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：MH+OH--e-═M+H2O
	D．	电池放电时，负极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	氢氧化钠溶液和浓硫酸	洗气
B	硫酸钡	碳酸钡	足量的稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、烘干
C	氯化钙溶液	消石灰	过量的二氧化碳	过滤、蒸发、结晶
D	氨气	水	火碱溶液	通过盛有火碱溶液的洗气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D