14．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴KMnO₄溶液，紫红色褪去；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
上述实验设计中不合理的是②（填序号）；若在实验①中，将CCl₄改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是淀粉溶液；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为该反应为可逆反应．

13．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（　　）

	A．	1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
	B．	1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
	C．	1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
	D．	1 mol MnO2与足量浓盐酸共热

12．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA
	B．	1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA
	C．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
	D．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

11．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（　　）

	A．	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记		B．	液氨用作制冷剂
	C．	铁粉作食品袋内的脱氧剂		D．	漂粉精作消毒剂

10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请用相关的化学术语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在这些元素中，最不活泼的是Ar，非金属性最强的是O，金属性最强的是K；
（填元素符号或化学式，下同．）
（2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO₄；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氢化物的电子式为，
①在空气中燃烧后生成产物的电子式．

9．下列操作可得纯净Al₂O₃的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧
	C．	向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧
	D．	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

8．已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原子半径   B＞A＞C＞D		B．	最高价氧化物水化物的碱性B＞A
	C．	离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+		D．	氢化物的稳定性  C＞D

7．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．这种做法引起了同学们的思考：如何证明SO₂与NaOH发生了反应呢？该小组同学查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂．SO₂与NaOH、Ca（OH）₂发生反应，该反应的原理、现象和CO₂与NaOH、Ca（OH）₂的反应相似．
（1）SO₂与NaOH反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）甲同学向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，由此获得结论：SO₂与NaOH发生了反应．乙同学认为上述实验不够严谨，理由是二氧化硫溶于水也会使塑料瓶变瘪．
（3）两同学运用控制变量的方法设计实验：向两个200mL充满SO₂的软塑料瓶中分别注入a mL水和a mLNaOH溶液，振荡．则a≤5mL．两同学实施实验后，可观察到的现象为塑料瓶变瘪程度不相同，氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大．
（4）为了进一步证明塑料瓶中SO₂是否有剩余，该小组同学用两个注射器分别抽取两个塑料瓶中的剩余气体，其后续合理的实验方案为将注射器中的气体推入品红溶液中，若变红色证明气体二氧化硫剩余，若不变红色说明二氧化硫无剩余．
（5）该小组同学反思用NaOH溶液吸收生成SO₂的原因是二氧化硫在氢氧化钠溶液中发生反应能吸收更多的二氧化硫气体．

6．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钾溶液反应		B．	食物腐败
	C．	锌与稀硫酸的反应		D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

5．有人设想合成具有以下结构的烃分子．

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5个共价键；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是bc：a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列有关烃的说法正确的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷．