4．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶
	B．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
	C．	除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

3．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于第2周期
	B．	该元素位于第VI A族
	C．	该元素的氢化物溶于水显碱性
	D．	该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
	B．	从100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度是0.1 mol/L
	C．	1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
	D．	欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

1．实验中的下列操作叙述正确的是（　　）

	A．	蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾（爆沸）
	B．	蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
	D．	用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容

20．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
（1）B+D→F的化学方程式；
（2）X能合成高分子化合物Y，Y的结构简式为；
（3）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC；
A、                    B、
C、CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH      D、
（4）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维--涤纶，其结构为：，其合成单体为和HOCH₂CH₂OH；
（5）E是合成M（）的重要原料，写出同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但能发生水解反应．

19．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	绿原酸能与FeCl3发生显色反应
	B．	1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
	C．	绿原酸与足量的NaOH反应，其中一种产物的化学式为C9H5O4Na3
	D．	1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应

18．我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于²⁶Al和¹⁰Be的说法不正确的是（　　）

	A．	10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
	B．	10Be的原子核内中子数比质子数多
	C．	2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023
	D．	26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同

17．通过计算填空：
（1）标准状况下，有如下几种气体，
①33.6L NH₃中含有的氮原子数为1.5N_A
②16gO₂的体积是11.2L
③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为44
④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为1：1．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L．
②配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O g．
③实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）5.4mL．

16．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体和蓝色溶液	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

	A．	Cu		B．	Cu2O
	C．	一定有Cu，可能有Cu2O		D．	一定有Cu2O，可能有Cu

15．卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²3p⁵，其价电子层成对与未成对电子个数比为6：1
（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a

（3）BCl₃中心原子的杂化方式为sp²，NCl₃分子的空间构型为三角锥形；第一电离能介于B、N
之间的第二周期元素有Be、C、O（填元素符号）．