14．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应．又能与强碱溶液反应．上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28； V 由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

（1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH₃）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₄↑
（3）将过量的X通人某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量热，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol     
（5）在200 mL 1.5 mol•L^-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） 
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10^-23． 将0.01 ml Y投人1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10^-2mol/L （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

13．N_A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的化学反应，增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率

11．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往集气瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=0.2VL•mol^-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC（填字母序号）．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列有关容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD（填字母序号）．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有C（填字母序号）．
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．

9．可逆反应N₂+3H₂?2NH₃是工业上合成氨的重要反应．
①根据图，请写出合成氨的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）．
②图中虚线部分是通过加入催化剂来改变化学反应．
③下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是C
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）            B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）            D．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）

8．某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

（1）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足，简述理由浓硫酸和铜加热反应生成的二氧化硫是污染性气体，如果碱液不足，过量的二氧化硫会排放到空气中，SO₂造成环境污染；．
（3）实验中发现，0.1 摩尔Cu 与含0.2摩尔H₂SO₄ 的浓H₂SO₄反应后，Cu 片和H₂SO₄都有剩余．①为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由随着反应的进行，浓硫酸被消耗，变为稀硫酸，金属活动顺序表可知铜与稀硫酸不反应，故反应一段时间后，反应物都有剩余，但反应停止了．．
②可以证明有余酸的实验方案是ad（填写字母编号）
（a）再加入锌粒   （b）再加入BaCl₂溶液   （c）再加入银粉   （d）再滴入NaHCO₃溶液
（4）实验过程中，还观察到铜片表面有黑色物质生成，查阅资料，预测黑色固体可能是CuS、Cu₂S、CuO中的一种，（已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO₂．）假设学生们把实验中得到的黑色固体收集到一起，进行实验．以下方法一定能够确定黑色固体成份的是C
（A）将黑色样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断
（B）将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断
（C）将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断
（D）将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断．

7．下列各种物质中所含原子个数最多的是（　　）

A．

0.4mol氧气

B．

4℃时5.4mL水

C．

10g Ne

D．

5.6g CO

6．请用电子式表示下列化合物的形成过程
MgCl₂H₂SNa₂OH₂O₂2H•+2→．

5．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同位素		B．	和互为同分异构体
	C．	正丁烷和异丁烷是同系物		D．	正丁烷和异戊烷是同系物