4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
	B．	非金属原子间不可能形成离子化合物
	C．	确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断
	D．	共价化合物中可能有离子键

3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO₃反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基； 反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：E（反式）：
（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具 有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：．
 I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH₃OOCCH=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g OH- 所含电子数为0.8NA
	B．	标准状况下，11.2L HCl 所含质子数为18NA
	C．	常温下，11.2L Cl2所含原子数为NA
	D．	0.5mol D2O 中所含质子数为5NA

1．在下列物质中（填序号）
（A）Cl₂（B）NaI    （C）H₂S  （D）CO₂    （E）CaCl₂（F）N₂（G）CCl₄（H）Na₂O    （I）NH₃（J）HBr
（1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；
（2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由极性键形成的非极性分子是（D）（G）；
（4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
	B．	28g N2中含有的分子数为NA
	C．	1mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
	D．	1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

19．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

1.0mol/L

B．

2.0mol/L

C．

3.0mol/L

D．

4.0mol/L

18．配平下列方程并改写成离子方程式
（1）5SO₂+2KMnO₄+2H₂O→K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（2）3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

17．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1）B中反应的化学方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，该反应的还原剂是CO．
（2）实验过程中，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃酒精灯的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境．
（3）对该实验的分析正确的是ad（选填编号）
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．

16．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）

A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量	B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片	C．加热一定质量的高锰酸钾固体	D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb．闭合K，发现g 电极附近的溶液先变红，20 min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同．据此回答：

（1 ）a电极的电极材料是PbO₂（填“Pb0₂”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）电解20 min后，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加人的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）₂
（4）20 min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两 极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此
时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
   （5）电解后冷却至常温，取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加人等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当 加入bmL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好 等于7（体积变化忽略不计）．已知CH₃COOH的电
离平衡常数为1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．