4．某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线（I、II、III）如图所示．

（1）三条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）I．
（2）写出X的结构简式．
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O₂中充分燃烧，生成CO₂ 和H₂O的物质的量之比为 8：3，消耗7.5mol O₂．F能与NaHCO₃反应生成CO₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．F分子中含3种不同化学环境的氢原子．
（3）F中的含氧官能团的名称是羧基．
（4）写出下列反应的方程式：Y→Z：CH₂ClCH₂Cl→Y：CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCH₂OH+2NaCl．

3．常温下，在丙酮-盐酸混合溶液中，Fe³⁺比Cu²⁺的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe³⁺和Cu²⁺的装置如图．以下叙述错误的是（　　）

	A．	该方法为径向纸上层析法		B．	试样点需浸没于展开剂中
	C．	试样点晾干或电风吹干后才能补滴		D．	喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色

2．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si₃N₄．T的化学式为SiCl₄．
（3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75.00%	11.44%	13.56%

（4）有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
①共形成5条聚酯链．
②计算所得聚酯的平均式量．

1．某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验．
【实验I】配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe²⁺与H₂O₂的反应
10mL0.1mol/LFeCl₂溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe^3-与I^-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O+Cl^-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H₂O₂后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂、I^-．据此该小组同学提出，Fe³⁺与I^-反应写成2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl₄分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe³⁺用KSCN检验时最低显色浓度为1×10^-5mol/L）

20．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

实验序号	实验现象	实验结论
A	氯水呈浅黄绿色	氯水中含有Cl2
B	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀	氯水中含有Cl-
D	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生	氯水中含有H+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前 （正）＞（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
	B．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
	C．	煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
	D．	蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

17．一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物质的量之比为8：1：1，则：
（1）原混合气体中Cl₂的物质的量为$\frac{1}{2}$amol（用含a的数学式表示）．
（2）氢气和氯气的物质的量之比为1：5．

16．A的结构简式为写出同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物；②¹H的核磁共振谱图只有4个峰；③分子中碳原子数目等于10．

15．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）

A．

Na

B．

Na2O

C．

Na2O2

D．

Al