14．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

13．如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲烧杯中所盛溶液是FeCl₃溶液，则总反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；若甲烧杯中所盛溶液是CuSO₄溶液，则铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若乙烧杯中所盛溶液是NaCl溶液，则Fe作阴极（填“阳极”或“阴极”），将生成的Cl₂通入淀粉KI溶液中，发现溶液先变蓝后褪色．已知参加反应的Cl₂和KI的物质的量之比为3：1，则该反应的离子方程式为I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6H⁺+6Cl^-．
（3）25℃时，向乙烧杯中加入200mLpH=5的CuSO₄溶液，电解一段时间后停止通电，铁棒增加0.64g，假设溶液体积变化忽略不计，则此时溶液的pH=1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化学式）．

12．标准状况下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4N_A个氧原子，有6N_A个电子，有6mol质子，有1mol NO．

11．0.3mol/L 500mL的FeSO₄溶液中，有0.15molSO₄^2-，有0.15N_A个Fe²⁺．

10．要把100mL•12mol•L^-1盐酸（密度为1.19g•cm^-3）稀释成6mol•L^-1盐酸（密度为1.10g•cm^-3），需要加水的体积约为（　　）

A．

100mL

B．

101mL

C．

119mL

D．

120mL

9．36gH₂O中含有的电子数为20mol，含有的质子数20N_A个，有2molH₂O．

8．某纯净气体的质量与分子个数（N）的关系如图所示（设N_A为阿伏加德罗常数的值），则该气体可能为（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

CH4

D．

SO2

7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）

	A．	负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
	B．	正极反应式为Ag++e-=Ag
	C．	电池放电时Cl-由正极向负极迁移
	D．	负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
	E．	能被KCl溶液激活
	F．	可用于海上应急照明供电

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
	B．	分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
	C．	铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
	D．	针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

5．“Algar-Flynn-Oyamada”反应被《Name Reactions》收录．该反应可用于合成黄酮醇：


合成有机化合物M也用到了该反应，其合成的路线如下：

已知：
①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$+H₂O
②+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）A属于烃，其结构简式是．
（2）G的官能团名称是羟基和碳碳双键．下列关于G的说法正确的是bcd（填字母）．
a．有顺反异构
b．其溶液具有弱酸性
c．能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．1mol G最多能与3mol Br₂反应生
（3）写出L的结构简式．
（4）反应①～⑥中属于加成反应的有④⑤．试剂a是氢氧化钠的水溶液．
（5）E不能发生银镜反应，F能发生银镜反应，写出E被氧气氧化为F的化学方程式．
（6）试剂b的结构简式是，名称是苯甲醇．
（7）写出F和J生成K的化学方程式：．