7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃、ClO₂等（写出其中两种物质的化学式）．
（4）Z₂Y₂的电子式为；Z₂Y₂与水反应放出气体的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂ $?_{放电}^{充电}$ Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe：

6．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，
同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是溶液变红后褪色．

5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H₂S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程．
（4）ZX的电子式为Na⁺[：H]^-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为、．
（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl₂＞I₂（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）

实验操作	实验现象
取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水 向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置 （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿） 或在淀粉-KI试纸上滴加氯水	分层，上层几乎无色，下层紫红色 （试纸变蓝）

4．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）

A．

蔗糖

B．

蛋白质

C．

淀粉

D．

聚乙烯

3．已知：
（1）2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+2H₂O，产物不发生银镜反应；
（2）+H₂$→_{△}^{催化剂}$．
烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G与M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相对分子质量为148n．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：
②，取代反应；
⑧，加聚反应．
（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C₆H₅-）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．
，．

2．某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．

制取的气体	药品	化学方程式
O2	H2O2MnO2	2H2O2═2H2O+O2↑
H2	某溶液、Al	2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

1．“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L^-1 H₂SO₄；（B）锌粒；（C）2mol•L^-1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）锌粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO₄溶液形成原电池，反应速率加快．
（2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．

17．已知Cl₂和NO₂在一定条件下可以化合生成一种气态化合物A．为了测定A的组成，进行如下实验：
（1）当Cl₂和NO₂混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，则Cl₂在上述混合气体中的体积分数分别为16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，则Cl₂与NO₂反应的化学方程式为：Cl₂+2NO₂=2NO₂Cl（产物分子式按原子序数递增书写）

16．亚硝酸（HNO₂）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
（1）写出HNO₂在水中的电离方程式：HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO₂氧化Fe²⁺的离子方程式：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O．在HNO₂氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO₂．当转移4N_A个电子时，生成NaNO₂138g．

15．将2.30gNa放入100gH₂O中，所得溶液的密度为1.02g•cm^-3，求该溶液物质的量浓度．（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）