17．现有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO与B．与
C．与D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂═CH-CH═CH₂E．与F．戊烯和环丙烯
①上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AD（填入编号）．
②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
③已知烯烃与臭氧反应的氧化产物有如下对应关系：RCH=氧化成 RCHO，氧化成（R、R′可表示烃基或官能团），若将A中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO₂和SO₃（写出化学式）．
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO₃，其物质的量为1mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂5.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）

A．

2g

B．

4g

C．

8g

D．

18g

14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子结构示意图；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、共价键；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

13．下列实验现象预测错误的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
	B．	实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
	C．	实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不会褪去
	D．	实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

12．酯H的一种合成路线如下：

已知：①烃A的分子式为C₃H₆，能使溴水褪色，F的相对分子质量为102；
②2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH₂CH═C（R）CHO
③化合物G的苯环上有两个对位的取代基，其相对分子质量为138，氧元素的质量分数为34.78%，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO₃溶液、Na反应产生等物质的量的气体
回答下列问题：
（l）化合物C的名称是10丙醇，F的分子式为C₆H₁₄O
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为NaOH/H₂O、加热
（3）G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，可以用作耐高温材料，该产物的平均相对分子质量为10810，则其平均聚合度为b（填字母）
a.80  b．90  c．100  d．110
（4）H的结构简式为
（5）写出反应C→D的化学方程式：
（6）有机物M能与NaHCO₃溶液反应，遇FeCl₃溶液显紫色，且相对分子质量比G大14，则M的结构有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为．

11．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H7Cl

B．

C3H8

C．

CH2Cl2

D．

C2H6O

10．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

丙烷

D．

苯

9．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的离子结构示意图．A单质的电子式为．
（3）D、B、E的最高价氧化物对应水化物的分子式分别是：H₃PO₄ 、H₂SO₄、HClO₄，A、B的气态氢化物热稳定性是H₂O＞H₂S（填化学式）
（4）D的气态氢化物的结构式为．

8．A、B、C、D、E五种短周期元素其原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的原子结构示意图．
（3）E与D形成X₂Y型化合物的电子式是．