17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
B	短周期主族元素中原子半径最大
C	单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定
D	元素最高正价是+7价
E	M层上有6个电子

（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表达）．
（2）E原子的电子式为；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl₂溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

16．苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基（又称定位基）的影响而产生定位效应．使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X（卤原子）、-NH₂、-OH、-CH₃等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO₂、-SO₃H等．应用该效应，可有效减少有机合成中的副反应．
（1）已知合成  路线如下：（反应条件略）．推测该路线中磺酸基的作用防止甲基对位被硝基取代．
（2）与    互为同分异构体，并同时满足下列条件的有机物有（写结构简式）．
i．苯环上的一卤取代物有4种；
ii．该物质既能与酸反应，也能与碱反应，且该物质与NaOH反应物质的量之比为1：2
（3）又知，取代位置还受取代基空间结构的影响，即取代基空间结构越大，邻位取代的可能越小．欲以为原料，制取，-R 基为d（填编号，下同）最合适；反应的合理顺序是f→e．
a．-CH₃b．-CH₂CH₃c．-CH（CH₃）₂d．-C（CH₃）₃
e．将硝基还原为氨基 f．引入羟基
（4）根据定位规则，写出由  合成      的化学方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，$→_{△}^{浓硝酸、浓硫酸}$+H₂O．

15．甲基丁炔醇（简写为MB），用作医药和香料中间体，酸蚀抑制剂、镀镍或镀铜的上光剂等．MB的一种人工合成路线设计如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl₃溶液后显紫色
②D的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
③R₂COR₂+HC=CR₃ $\stackrel{异丁醇/KOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A氧化时，理论上生成C和D的物质的量之比为1：1．
（2）B、C的结构简式分别为HC≡CH、，D的官能团名称为羰基．
（3）B+D→MB的反应类型为加成反应；用系统命名法，MB的化学名称为2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反应时间不宜超过两个小时，否则MB与D发生二次反应使产率降低，MB与D反应的化学方程式为．
（5）某有机物E是A的芳香烃异构体，E的可能结构共有7种（不考虑立体异构），写出其中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1的异构体的结构简式．
（6）已知：端炔化合物在一定条件下可发生偶联反应，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R写出由2-丙醇和乙炔为初始原料（其他有机溶剂、无机试剂任选）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，医药中间体，材料中间体）的合成路线或．
合成路线流程图示例如下：$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH-COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH₃．

14．水溶液X中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
	C．	K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	D．	仅凭以上实验不能确定SO42-是否存在于溶液X中

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2O
	B．	光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
	C．	乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
	D．	乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（　　）

	A．	高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物
	B．	缩聚反应的单体至少有两种物质
	C．	线性高分子的长链上可以带支链
	D．	电木具有热塑性

11．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图．

已知：
（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基．反应③的条件是浓硫酸、加热．
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①② （填序号）也属于该反应类型．
（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（4）反应⑦的化学方程式是．
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．
（6）已知：-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$-CH₂-CH₂-Br，以      为原料合成   ，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32- 可能存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

9．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Y的原子序数比X的大		B．	Y的原子半径比X的大
	C．	Y原子的最外层电子数比X的大		D．	Y元素的最高正价比X的大

8．某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，重复操作2-3次．写出过程②反应方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）