7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
	B．	定容时，俯视刻度线
	C．	定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香剂，可通过以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能团为碳碳双键和羰基（填官能团名称）．
（2）由B→C的反应类型是加成反应；化合物E的结构简式为．
（3）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：等．
I．能与NaHCO₃溶液反应产生气体
II．分子中含有5种不同化学环境的氢
III．分子中含有1个六元碳环
（4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护碳碳双键，使之不被氧化或防止碳碳双键被氧化．
（5）已知：
请写出以 为原料制备化合物X（结构简式见图）
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W为非金属元素，其固体单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2．
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
（3）以上四种元素中，其中三种元素所对应的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1：2．

4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C₁₆H₁₄O₆，遇 FeCl₃溶液显紫色．G的分子式为 C₇H₁₂O，以下A～H均为有机物，其转 化关系如下：

（1）A 的结构简式为，C俗称为草酸；
（2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； 写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：；
（3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生 成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）写出F生成G的化学反应方程式：；
（5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO₃溶液；
（6）下列说法正确的是ad； 
a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应 
b． 不能发生缩聚反应
c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
d．由到F反应是否进行完全，可用FeCl₃溶液检验
（7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分 异构的结构简式：；
a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠 
b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应 
c．含三个甲基
（8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）． 流程图示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；B₂A₄分子的空间构型是平面构型；1molB₂A₄分子中含σ键数目为5mol．

2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

1．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：碳、钠；
（2）E在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族，
（3）C离子的结构示意图为：；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂CO₃（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；
（7）写出E与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

20．为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A，C中盛装的试剂是B（填下列所给试剂的代码），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．浓盐酸 D．MnO₂
（2）装置B中实验现象为淀粉KI溶液变蓝，反应的化学反应方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）C装置的作用是除去多余的氯气．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强（试举一例）．高氯酸酸性强于高碘酸，氯的非金属性强于碘元素的非金属性．

19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K⁺K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F+＜D2-	A＜B	D的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物＞E的氢化物

（3）一定条件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①d点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）                                                                        
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

18．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
请回答下列有关问题：
（1）合金中Al的质量为1.08g．
（2）所用盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=3.2mol•L^-1．