17．C₄H₈的同分异构体的数目是（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

16．学完了《探索原子构建物质的奥秘》后，化学老师布置了一个研究性问题：氯化铝是哪一类化合物？
（1）甲同学不假思索地回答是离子化合物，甲的理由是一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，存在离子键的化合物为离子化合物．
（2）乙同学查阅参考资料得到：在2.02×10⁵ Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华，由此得出氯化铝是共价化合物，乙同学的理由是氯化铝的熔沸点较低．
（3）两位同学展开了激烈的争论，谁也说服不了谁，于是去请教化学老师，在老师的指导下，两位同学一起共同完成熔融态氯化铝导电实验，结论是不导电，所以氯化铝是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）两位同学继续努力，测定铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L．则氯化铝的分子式为Al₂Cl₆．在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，微粒内存在的作用是配位键．
（5）通过以上实验与讨论可以得出有关结论是B（填字母序号）
A、离子键与共价键之间可以相互转化
B、金属元素和非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
C、AlCl₃是一个分子式          
D、只有非金属的原子之间才能形成共价键．

15．将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：
（1）做碘升华实验后的试管要用酒精洗涤；
（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用浓盐酸洗涤；
（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用氢溴酸或溴化钙溶液．

14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（　　）

A．

规格

B．

温度

C．

刻度线

D．

物质的量浓度

13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）试剂a是K₂CO₃（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-．

12．已知：Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，Co₂O₃在酸性溶液中易被还原为Co²⁺．如果将Co₂O₃溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
1Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+1Cl₂↑+3H₂O
（1）反应物中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是Co
（2）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是4mol．
（3）如果在FeCl₂、HI的混合液中逐渐加入Co₂O₃，被氧化的离子先后顺序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

11．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag+ Ba2+ A13+
阴离子	OH- C1- SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：BBaSO₄、CAlCl₃、DAgCl
（2）写出下列离子方程式
①A溶液与少量的E溶液反应：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②A溶液与过量的E溶液反应：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

10．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．
（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

9．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
	B．	由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

8．Na₂SO₃是抗氧化剂，向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol•L^-1HCl；      l mol•L^-1H₂SO₄；     l mol•L^-1BaCl₂；     l mol•L^-1Ba（NO₃）₂；  0．l mol•L^-1AgNO₃；  CCl₄；   新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中， 加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液	有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-．
步骤②	另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色	下层出现红棕色，则证明 待测液中含有：Br-