7．某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

	A．	若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
	B．	向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
	C．	取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
	D．	取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

6．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取该溶液10mL，其中含有的氢氧化钠是（　　）

A．

0.01mol

B．

1g

C．

4

D．

0.02mol

5．某学生在实验室制取Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO₂粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl₂，其正确操作顺序是（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

③④②①⑥⑤

C．

①③④②⑥⑤

D．

③①④②⑥⑤

4．某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（　　）

A．

70 mL

B．

100 mL

C．

120 mL

D．

130 mL

3．A、B、C、D四种元素，已知A、B、C为同一周期相邻元素，且核电荷数依次递增；A元素原子的最外电子层有5个电子；B的最高价氧化物0.4g正好与100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反应，且B的原子核内中子数与质子数相等；D、B为同族元素，D的原子序数小于B．则：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半径由小到大排列顺序为O＜Cl＜S＜P．

2．茚是一种芳香烃，存在于煤焦油等物质中，其结构为，易发生加成、加聚等反应．茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下转化关系：

已知：①一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基；
②B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环．
根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）茚的加聚产物的结构简式为．
（2）A是，B是（均填结构简式）．
（3）写出F经过加聚生成高聚物的化学方程式：．
（4）茚与硫醇（R-SH）反应生成的反应类型是加成反应．
（5）请写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：、．
①含有苯环的一取代结构；②能与Na₂CO₃溶液反应产生无色气体．

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中；①显中性时②等体积混合时③盐酸体积为氨水体积一半时，分别写出①②③溶液中电离出离子大小排序及酸碱性．

20．芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如下图所示．


已知：RCH₂COOH+Br₂ $→_{△}^{红磷}$ +H Br
（1）结构简式：A，ICH₃CH₂CH=CHCH=CH₂．
（2）E中官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（3）反应②的条件是NaOH/醇、加热，同样属于消去反应的还有⑦（填序号）．
（4）为鉴别B和D，可选用的试剂是ac（选填编号）
a．溴水  b．饱和碳酸钠溶液c．NaOH溶液、HNO₃、AgNO₃溶液d．FeCl₃溶液
（5）写出反应④的化学方程式：+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（6）同时符合下列要求的A的同分异构体有5种．
a．苯环上只有1个侧链；      b．能发生水解反应；     c．分子中只含1个甲基．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子
	B．	6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol
	C．	1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
	D．	1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等

18．分子式为C₈H₁₀的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应．符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（　　）

A．

14 种

B．

16 种

C．

18 种

D．

19 种