17．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
	B．	浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
	C．	可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
	D．	过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾
	B．	铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
	C．	光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质
	D．	硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1 mol•L-1的氨水中含有0.1NA个OH-
	B．	78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
	C．	常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
	D．	常温下，4gCH4中含有4NA个C-H共价键

14．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d²4s²．
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．

13．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号¹⁸O．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
（3）葡萄糖的结构简式是CH₂OH（CHOH）₄CHO．

12．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	K：1s22s22p63s23p64s1		B．	Fˉ：1s22s22p6
	C．	Fe：1s22s22p63s23p63d54s3		D．	Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

11．若1gCO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{1}{44}$mol-1

B．

$\frac{x}{22}$mol-1

C．

$\frac{3x}{44}$mol-1

D．

$\frac{44x}{3}$mol-1

10．下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）

	A．	做银镜反应后的试管用氨水洗涤
	B．	做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
	C．	盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
	D．	用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种10电子分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期IVA族，A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞H（用元素符号填写）．
（2）化合物BA₄的空间构型为正四面体；化合物E₂D₂中化学键类型为离子键、共价键． 化合物C₂A₄是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构，写出C₂A₄的电子式．
（3）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，A、C、D三种元素可形成一种共价化合物N（N为强电解质）．0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，测得放出的热量为akJ．写出该反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）请用离子方程式解释E₂BD₃溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-． 0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

8．使用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制1L 0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

	A．	将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
	B．	称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
	C．	将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
	D．	将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L