7．“摩尔盐”1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃　SO₂　NH₃　H₂O        
B．FeO　SO₃　NH₃　H₂O
C．FeO　SO₂　NH₃　H₂O           
D．Fe₂O₃　SO₃　SO₂　NH₃　H₂O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）₂溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺．
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．

6．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO₃^-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③（填序号）
①NaOH溶液      ②BaCl₂溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I^-（填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向错误；
③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I^-+4H⁺+MnO₂=I₂+Mn²⁺+2H₂O．若用碘盐中的KIO₃作氧化剂，在酸性溶液中氧化I^-，写出反应的离子方程式5I^-+6H⁺+IO₃^-=3I₂+3H₂O．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．

4．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
（1）晶体A的主要成分是NaCl（填化学式）．
（2）晶体B的主要成分是KNO₃（填化学式），含有的少量杂质是NaCl（填化学式），要除去晶体B中的少量杂质的方法是重结晶．
（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体A（填“A”或“B”）．

3．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA
	B．	500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
	C．	28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	D．	1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

2．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基
	B．	去甲肾上腺素能与酸性KMnO4溶液反应
	C．	1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
	D．	去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）   b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，
（3）用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ac
a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O₂的浓度d．选择高效的催化剂．

20．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
回答下列问题：
（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I^--2e^-=I₂，I^-被氧化生成I₂，I₂遇淀粉变蓝．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有 I^-．（填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）

19．用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO₃的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

③④

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
	B．	在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀
	D．	利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连