7．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同
	B．	若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多
	C．	若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液
	D．	无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多

6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、K+、NO3-
	C．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
	D．	中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-

5．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是（　　）

	A．	用小苏打检验面团发酵产生的酸
	B．	用碘酒证明马铃薯中含有淀粉
	C．	用食醋除去热水瓶中的水垢
	D．	用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素

4．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（　　）

A．

食盐和味精

B．

味精和糖

C．

铁粉和硅胶

D．

铁粉和碱石灰

3．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
①盐酸的物质的量浓度0.5mol•L^-1．
②合金中镁的质量0.12g．

2．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO₂（填化学式，下同），不溶物B是Fe（OH）₃．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，写出生成不溶物C的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．

1．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的④装置（填序号），该装置的作用是干燥Cl₂．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

20．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl₂（用化学符号表示，下同）
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl^-
（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．

19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe³⁺→Fe²⁺；②NO₃^-→NO；③MnO₄^-→Mn²⁺．如果获得等物质的量的I₂，则消耗Fe³⁺、NO₃^-、MnO₄^-的物质的量，按从少到多的顺序排列的是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②③①

D．

③①②

18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
	D．	铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑