7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量．如H-H键的键能是指1mol H₂分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H₂分子能够放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD
A．每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能kJ/mol	436	565	431	368

A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H₂
（3）能用键能大小解释的是A
A、氮气的化学性质比氧气稳定      
B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C、稀有气体一般很难发生化学反应  
D、硝酸易挥发而硫酸难挥发．

6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）

A．

CH3COCH3

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3CH（OH）CH3

D．

CH3CH2COOH

5．A-H等8种物质存在下列转换关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．按要求回答：

（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂SO₃，BSO₂，CSO₃．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O； G→H3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）检验A中阳离子的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

4．根据图示回答问题：A为金属单质．

（1）写出下列各物质的化学式：
AFe、BFeCl₂、CKCl、DFe（OH）₃、EFeCl₃
（2）写出生成D的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）E→B的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．将足量CO₂通人Ca（OH）₂的稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（y）的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

CaCO3→CO2

B．

Cl2→HClO

C．

Na→Na+

D．

Fe3+→Fe2+

1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H⁺+1NO₃^--1Fe³⁺+1NO↑+2H₂O
配平上面离子方程式；在酸性中H⁺的氧化性＜NO₃^-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）

20．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收
（4）C中反应生成BaCO₃的离子方程式是CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%（BaCO₃的摩尔质量为197g/mol）

19．某溶液只含以下离子中K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cl^-的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO₃^2-可与Al³⁺反应生成氢氧化铝）

（1）此溶液一定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
（3）不能确定是否存在的离子是Cl^-
（4）写出生成沉淀A的离子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，操作②的名称是过滤
（2）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl₃溶液会混有其它别的氯化物
（3）溶液E中的主要溶质为FeSO₄；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．