17．有可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变．A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
（1）根据图中所示，x=2；该反应的平衡状态为图中的5-6min；
（2）0～5min的平均反应速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小数表示）．
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6～8min所示，则平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（选填序号）．
a、增大A的物质的量                             b、加入催化剂
c、增加C的物质的量                            d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0～6min时的变化曲线．

16．在2L密闭容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，发生2SO₂+O₂═2SO₃反应．进行到4mi n时，测得SO₂为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO₂为（　　）

A．

1.6mol

B．

大于1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

15．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（　　）

A．

三聚氰胺

B．

苏丹红

C．

工业酒精

D．

柠檬酸钠

14．某无色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，SO₃^2-，SO₄^2-，为了检验除OH^-外的其他所有阴离子，现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，按照如下实验流程进行检验，并记录相关实验现象．下列有关结论错误的是（　　）

	A．	试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是稀硝酸，现象1中白色沉淀是AgCl
	B．	现象3中白色沉淀是BaSO4
	C．	产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
	D．	试剂②是稀盐酸，试剂③是稀硝酸

13．写出下列反应的化学方程式：
苯和液溴的取代反应C₆H₆+Br₂$\stackrel{溴化铁}{→}$C₆H₅Br+HBr
溴乙烷的消去反应：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
苯酚钠溶液中通入足量的CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，
乙醇分子内脱水CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．

12．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是（　　）

A．

CH3-CH3

B．

CH3COOH

C．

CH3COOCH3

D．

CH3COCH3

11．写出有机物的结构简式：2，3-二甲基-4-乙基已烷．

10．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应．

9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl₂溶液制取少量漂白液：

（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu₂O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu₂O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H₂=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H₂O₂溶液的作用NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L^-1．（用含m、n、v的式子表示）

8．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）

实验编号	水果种类	电极间距离	电流大小/μA
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹果	2	27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极附近区域的C（H⁺）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．