7．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（　　）

①	②	③	④	⑤
物质微粒数	固体体积	溶液中溶质的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

6．某无色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）₃，WNH₃．
（2）X中一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的离子是Cl^-．
（3）写出有关反应的离子方程式：
实验①2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
实验②Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

5．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

回答下列问题：
（1）E中官能团的结构简式为、-COOH；F的名称2-甲基丙酸（系统命名法命名）．
（2）简述检验C中官能团的化学方法取少量C，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基，（或取取少量C，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基）；D的结构简式为．
（3）F→G的化学方程式为．⑤的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（4）关于B的下列说法正确的是①②④ （填写序号）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与H₂反应  ③能与NaOH醇溶液反应 ④能与HBr反应
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
①与A具有相同的官能团        
②水解产物之一（式量为108）遇FeCl₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱有5种峰．

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-　（用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（4）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-2CNO^-+2H⁺+3C1O^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

3．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的电子式．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（3）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放电时溶液中H⁺向正（填“正”或“负”）极．

2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
	B．	PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
	C．	在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	D．	将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
	B．	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	C．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
	D．	吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
	B．	中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
	C．	酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高（其他操作均正确）
	D．	用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

19．下列各组物质的分类或归类正确的是（　　）
①共价化合物：CO₂、CCl₄、CH₃CH₃、NH₄NO₃    
 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：¹ H₂、²H₂、³H₂
⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨      
⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．

A．

②⑤

B．

②④⑤

C．

④⑤⑧

D．

全部正确

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	B．	用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
	D．	FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-