6．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经3s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•（L•s）^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol•（L•s）^-1
③3s时物质B的转化率为10%
④3s时物质B的浓度为1.2mol•L^-1
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

①②

D．

③④

5．下列元素中，电负性最大的是（　　）

A．

Na

B．

F

C．

O

D．

Cs

4．粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：
①蒸发结晶
②加入过量NaOH溶液
③加入过量BaCl₂溶液
④加入过量Na₂CO₃溶液
⑤加入过量盐酸
⑥过滤．
正确的实验操作顺序是（　　）

A．

②③④⑤⑥①

B．

③④②⑤①

C．

③②④⑥⑤①

D．

④③⑥⑤①

3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
	D．	达到平衡时，Y与Z的浓度相等

2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
	B．	0～1s内，v（A）=v（c）
	C．	0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
	D．	0～6s内，各物质的反应速率相等

1．氟里昂是一种最好的冰箱制冷剂之一，但现在世界上很多国家已禁止使用，因为它会污染空气，引起（　　）

A．

臭氧层破坏

B．

温室效应

C．

酸雨

D．

光化学烟雾

11．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度：c甲=2c乙
	B．	水电离出的OH-浓度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
	C．	若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
	D．	将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

10．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
	B．	c（Na+）=c（NH4+）
	C．	等体积的氢氧化钠和氨水溶液与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
	D．	将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸馏过程中发现未加沸石，应立即补加沸石
	B．	分液过程中先将下次液体分出，稍等片刻后再分出上层液体
	C．	海水提溴即用有机溶剂中海水中萃取溴
	D．	除去NaCl少量KNO3，可先配成饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤

8．氨气和NO可在催化剂作用下转化为氮气和水，用如图所示装置可实现反应并测定NO的转化率

已知FeSO₄溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO₄（棕色），请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（2）配制5%FeSO₄溶液使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒
（3）装置B中粗玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸，装置C的作用是干燥
（4）反应开始后发现装置B的广口瓶中有白色沉淀生成，写生成该沉淀的离子方程式：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺
（5）若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最先收集到2.016LN₂，则装置A中NO的转化率为90%．