16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素．已知
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物
⑤H、D两元素同主族，G、H两元素同周期
⑥G元素是同周期中离子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）写出B、H两种元素形成化合物的结构式S=C=S，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式，写出③中生成盐的化学键类型离子键和共价键．
（2）甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐（包括酸式盐），甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是开始无明显现象，后来生成大量无色气体，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：

物质	F（OH）2	I（OH）3
Ksp	5.61×10-12	2.64×10-39

向含有F²⁺、I³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（F²⁺）：c（I³⁺）=2.125×10²¹．

15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

14．下列做法错误的是（　　）

	A．	用加热煮沸的方法将硬水软化
	B．	图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火
	C．	包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口
	D．	炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污

13．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗．
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是   装置的气密性不好；或使用盐酸浓度过大；或通入的二氧化碳过量等（答出一条即可）．
（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．

12．测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X极为微生物电池的负极
	B．	该电池能够在高温下工作
	C．	图中离子交换膜应为阴离子交换膜
	D．	Y极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+

11．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

	A．	碳和一氧化碳		B．	1mol 碳和2mol 碳
	C．	1mol 乙炔和2mol 碳		D．	淀粉和纤维素

10．有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如图：

（1）指出反应类型：A→B加成反应   E→F酯化反应   G→H加聚反应
（2）与E具有相同官能团的同分异构体的数目有4个，写出其中任意一个同分异构体的结构简式或或或
（3）写出下列反应的化学方程式：（要求注明反应的条件）
①E→G
②E→F
③C与足量的．

9．研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究．
I、碳单质能够参与反应制备重要材料半导体，其化学反应方程式为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳氢化合物是重要的能源物质．丙烷脱氢可得丙烯．
（1）已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）
△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，由气态C₃H₈生成丙烯和氢气的热化学方程式为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1
（2）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲烷，电解质是氢氧化钾溶液．电池负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
Ⅲ、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图．请回答下列问题：（若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈10^-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大    B．变小   C．基本不变   D．无法判断．

8．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大
	B．	可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
	C．	中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
	D．	向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

	A．	氯化硼液态时能导电而固态时不导电
	B．	硼原子以sp杂化
	C．	氯化硼晶体为分子晶体
	D．	氯化硼是极性分子