6．下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（　　）

A．

C5H12

B．

C4H10

C．

C3H8

D．

C2H6

5．有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述错误的是（　　）

	A．	等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
	B．	等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
	C．	等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
	D．	等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

3．化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H=（y-x） kJ/mol
	B．	断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，ykJ是该反应逆反应的活化能
	C．	2molAB的总键能低于1molA2和1molB2的总键能
	D．	断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量

2．一瓶气体经过检验只含有C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）

	A．	两种单质		B．	两种化合物
	C．	一种化合物与一种单质的混合物		D．	一种化合物

1．某化学研究性学习小组通过查阅资料知：Fe₂O₃有可能被H₂还原为Fe₃O₄．为此他们用磁铁吸出H₂还原Fe₂O₃得到的黑色粉末X．进行如下研究：
（1）甲同学认为X能被磁铁吸附，因此X是铁．甲同学的结论可靠吗？为什么？不可靠，因为磁铁矿也有磁性，能被磁铁吸引．
（2）乙同学：取少量X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，充分振荡后静置发现有少量红色物质析出，过滤后将滤渣加入到盐酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出现红色．
滴加KSCN溶液的目的是：检验三价铁离子，进而验证四氧化三铁存在．
（3）丙同学的实验方案：

①加入H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，操作Z是过滤，灼烧沉淀时所用仪器的名称是坩埚．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶解Al₂O₃的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂发生反应的化学方程式为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：浓度均为0.1mol•L^-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

步骤③的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去；
若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO₂，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
A．蒸发皿   B．坩埚    C．玻璃棒   D．酒精灯   E．漏斗．

19．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是（　　）

	A．	a能使高锰酸钾酸性溶液褪色		B．	b的分子式为C5H12
	C．	b和c互为同系物		D．	d为平面形分子，属于烷烃

18．选择下列物质填空（填字母代号）
A．铁   B．铝   C．氨水   D．NaCl晶体   E．食醋   F．CO₂    G..乙醇    H．熔融的KNO₃
L．BaSO₄固体  M．苯     N．蔗糖
（1）以上物质能导电的是ABCEH；属于电解质的是DHL；能产生温室效应的是F；医疗上可用作钡餐的是L；能直接从海水中获得的是D．
（2）以上物质属于离子化合物的是DHL；属于共价化合物的是FGMN．
（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是B．

17．某活动小组进行了以下探究实验．
（1）Ⅰ．利用如图1装置（装置气密性已检查完毕）验计NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．

（1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积．
打开K₁、K₂、K₃从滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向广口瓶中加水，直到将广口瓶中空气全部排出，调整液面并记录滴定管的刻度．关闭K₂，从导管a通入一定量的NO，可通过记录滴定管液面的示数变化来测定NO的体积，准确测定NO体积的主要操作为关闭K₂，打开K₃，K₁，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理．
关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是气体先变为红棕色然后逐渐变淡，继续通入O₂，打开K₃，直至广口瓶中刚好充满液体，此时通入氧气的体积为25.2 mL（标准状况下），则广口瓶中原充入NO气体体积为33.6mL；所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工农业及军事上都有着非常重要的作用，以下是实验室制备硝基苯的装置，试回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图2中给反应物加热方法的优点是受热均匀，便于控制温度；
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）反应完毕后，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%的NaOH溶液洗
正确的操作顺序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③