6．3月22日是世界水日．下列有关水的说法中不正确的是（　　）

	A．	用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
	B．	推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
	C．	水厂常用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
	D．	水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

5．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度只能改变某一个方向的反应速率
	B．	决定反应速率的主要因素是反应物的性质
	C．	反应体系中混合物的组成保持不变
	D．	正、逆反应速率相等但不为零

4．下列过程中，只破坏离子键的是（　　）

	A．	NO2被木炭吸附		B．	NaHSO4加热至熔化
	C．	KHSO4晶体溶于水		D．	Na2O2溶于水

3．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（　　）

	A．	铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料
	B．	氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
	C．	氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐
	D．	明矾既能用来净水，也可用作消毒剂

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
	B．	等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$?_{加热}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途径b：Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4
	C．	不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸
	D．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

1．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Cl^-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.2	5.4
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.9	7.8

（1）氧化过程中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，加入H₂O₂后立即有大量气泡生成，可能的原因是溶液中金属阳离子催化H₂O₂分解．
（2）Fe³⁺水解的平衡常数表达式为Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入试剂X调pH合适范围为[3.7，5.4），X可以是下列试剂中的AD（填字母）．
A．ZnCO₃       B．NH₃•H₂O       C．ZnCl₂        D．ZnO
（3）由沉淀2获得FeCl₃•6H₂O晶体的操作为①加入过量盐酸溶解；②蒸发浓缩、冷却结晶；③过滤、洗涤、干燥．

20．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）

	A．	微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
	B．	转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
	C．	守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
	D．	结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

19．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

实验编号 药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是ab．（选填编号）
a．反应更为剧烈                         b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大               d．粉末状大理石利用率更高．

18．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
	C．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	D．	1mol有机物    一定条件下能和7molNaOH反应