16．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可简写为 有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
（2）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．
（3）Y在一定条件下发生自身聚合反应，写出其反应的化学方程式：．

15．下列各种变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
	B．	加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
	C．	向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
	D．	向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

14．工业上用氨的催化氧化法生产硝酸，硝酸厂产生的废气中含有NH₃、NO、NO₂等．
（1）合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．将1mol N₂（g）和3mol H₂（g）充入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出热量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反应生成2molNH₃（g），因而放出的热量总小于92kJ，若某1L恒容密闭容器中充有2mol N₂（g）和6mol H₂（g），充分反应后转移电子的物质的量为9mol，则反应放出的热量为138KJ．
（2）已知：

则NO（g）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）的△H为-330kJ•mol^-1．

13．实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH-2e^-=X+2H⁺．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池属于一次电池
	B．	另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	乙醇在正极发生氧化反应
	D．	电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

11．水分子中不存在（　　）

A．

共价键

B．

离子键

C．

极性键

D．

共用电子对

10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H₂XO₄和HYO₄．R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢．下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y		B．	氢化物稳定性H2X＞HY
	C．	原子核内质子数R＜M		D．	溶液碱性R（OH）2＜M（OH）2

9．在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以利用该反应检验Mn2+
	B．	配平后的系数为2、5、8、2、10、16
	C．	该反应中酸性介质不能为盐酸
	D．	若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol

8．科学家发现C₆₀分子（图1）由60个碳原子构成，它的形状像足球（图1C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图1D），图1A、图1B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是碳原子排列方式不同；
（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F₂反应时，足球烯的化学性质比石墨要活泼，其理由是：足球烯含有C=C键容易加成；
（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H₂的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：碳纳米管；
（4）图2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（2）（3） （填序号）；

（5）图1A金刚石结构中一个碳原子被6 （填数字）个六元环共用；
（6）如图1B，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的钾单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图3所示，该物质的化学式为KC₈ ．

7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	N4属于一种新型的化合物		B．	N4与N2互为同素异形体
	C．	N4沸点比P4（白磷）高		D．	N4气体转变为N2将吸收热量