6．某化学兴趣小组为探究卤族元素中氯.溴.碘的非金属性强弱.进行了如下实验.完成下表:实验操作实验现象离子方程式单质氧化性向NaBr溶液中滴入氯水.一段时间后再加入CCl4静置后.液体分层.上层接近无——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

6．某化学兴趣小组为探究卤族元素中氯、溴、碘的非金属性强弱，进行了如下实验，完成下表：

实验操作	实验现象	离子方程式	单质氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl₄	静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色	2Br^-+Cl₂=2 Cl^-+Br₂	Cl₂＞Br₂
向KI溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl₄	静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色	2I^-+Cl₂=2 Cl^-+I₂	Cl₂＞I₂
向KI溶液中滴入溴水，一段时间后再加入CCl₄	静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色	2I^-+Br₂=2 Br^-+I₂	Br₂＞I₂

由以上结论可知，三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞Br＞I．

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科目： 来源： 题型：推断题

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子结构示意图

；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化学式Na₂O₂．
（2）A、B、D形成的气态氢化物稳定性最强的是H₂O（填化学式）；A的气态氢化物的电子式

；
（3）A、D两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

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科目： 来源： 题型：选择题

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
	B．	元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
	C．	除短周期外，其他周期均有18种元素
	D．	X²⁺的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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科目： 来源： 题型：选择题

3．工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃
	B．	达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
	C．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
	D．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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科目： 来源： 题型：选择题

2．下列关于碱金属的叙述叙述正确的是（　　）

	A．	碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
	B．	碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
	C．	随着原子序数的递增，碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱
	D．	钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯发生类似的反应更剧烈

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科目： 来源： 题型：选择题

1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	O₂在正极发生还原反应		B．	供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O
	C．	燃料电池的能量转化率可达100%		D．	氢氧燃料电池属于环境友好电池

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中错误的是（　　）

	A．	增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
	B．	在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
	C．	控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
	D．	在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

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科目： 来源： 题型：选择题

19．下列各组互为同位素的是（　　）

	A．	H₂O和D₂O		B．	${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C
	C．	H₂和D₂		D．	O₂和O₃

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科目： 来源： 题型：选择题

18．下列物质中既含有离子键，又含有极性共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

H₂O

C．

MgCl₂

D．

Na₂O₂

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科目： 来源： 题型：选择题

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa压强下石墨比金刚石稳定
	D．	化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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