16．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（　　）

A．

四氯化碳

B．

直馏汽油

C．

酒精

D．

苯

15．下列物质中含有Cl^-的是（　　）

A．

液氯

B．

KClO3

C．

HCl气体

D．

氯水

14．在测定某温度下1mol氢气的体积实验中，实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，Mg与盐酸反应，液体量瓶的量程范围是（　　）

A．

100ml～120ml

B．

100ml～120ml

C．

110ml～130ml

D．

100ml～130ml

13．反应2A_（g_）+3B_（g_）=2C_（g_）+D_（g_）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（　　）

A．

v（A）=0.75mol/（L•s）

B．

v（B）=0.6mol/（L•s）

C．

v（C）=1.0mol/（L•s）

D．

v（D）=0.8mol/（L•s）

12．有关天然产物水解的叙述不正确的是（　　）

	A．	油脂水解可得到丙三醇
	B．	麦芽糖水解只生成葡萄糖
	C．	蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
	D．	纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄，（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．
该化合物中，阴离子为S，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O与Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

10．下列各项叙述中正确的是（　　）

	A．	电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
	D．	杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

9．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．NO的转化率为65%
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填字母序号，下同）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是bc
a．及时分离出NO₂气体   b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度    d．充入Ar气．

8．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题
①下列说法中正确的是BD（填序号）．

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”），负极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N_A或6.02×10²²．

7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1
该反应进行的快慢顺序为（　　）

A．

④＞③=②＞①

B．

④＞③＞②＞①

C．

③＞④＞②＞①

D．

②＞④=③＞①