6．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L^-1的NaOH溶液480mL．
（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（用化学方程式表示）

5．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
	D．	图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化剂时，反应过程中的能量变化

4．用化学知识填空：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Al3+、HCO3-、NO3-		B．	AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
	C．	NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-		D．	Na+、NO3-、Fe3+、I-

2．下列各反应中属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	C．	HCO3-+OH-=H2O+CO32-		D．	HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

1．除去括号中的杂质，填写涉及的离子反应方程式或化学方程式．

编号	混合物	方程式
①	溶液：FeCl2 （FeCl3）
②	固体：SiO2 （CaCO3）
③	气体：CO2 （HCl）
④	固体：NaCl（NH4Cl）

20．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气小（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．以氨气为原料制备硝酸涉及到的反应有4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
①产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
（5）铜和浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．若参加反应的Cu质量为3.2g，生成NO₂气体2.24L（标准状况下），则转移电子物质的量为0.1mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为1：1．

19．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

18．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．

编号	A	B	C
发 生 装 置

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是C（写编号），写出微热时的反应方程式NaCl+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
②反应中Cl元素被氧化，KMnO₄是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体11.2升（标准状态下）．
（b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

17．（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）₂+KI（OCN）₂+2KI=I₂+2KOCN
（2）AgCN光照2AgCN $\stackrel{光照}{→}$ 2Ag+（CN）₂
（3）（SCN）₂+H₂O（SCN）₂+H₂O=HSCN+HSCNO．