6．根据要求回答下列有关问题：
（1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，反应现象为产生了大量的红棕色的烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：
（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）₃胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

5．国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：
A装置中盛有的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气．与研究目的直接相关的实验现象是B内布条不退色，C内布条退色．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．

4．根据要求回答下列有关问题：
（1）NH₃的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH₃的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH₄所含氢原子数相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

3．下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	10mL 0.1mol•L-1的氯化铝溶液		B．	10mL 0.2mol•L-1的氯化钙溶液
	C．	30mL 0.2mol•L-1的氯化钾溶液		D．	40mL 0.25mol•L-1的氯化钠溶液

2．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
	C．	0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NA
	D．	0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气的摩尔质量为71
	B．	将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
	C．	常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
	D．	物质的摩尔质量 （以g．mol-1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

20．下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、CO32-、OH-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、K+、OH-、Cl-		D．	H+、CO32-、NO3-、K+

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
	B．	稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+=+CO2↑+H2O
	D．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

18．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

	A．	NaCl是非电解质
	B．	NaCl溶液是电解质
	C．	NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl-
	D．	NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子

17．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

蔗糖

C．

硝酸钾晶体

D．

熔融氯化钠