10．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺离子的稀溶液．向其中加入足量的Na₂O₂固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（　　）

A．

Fe3+、Al3+

B．

Al3+

C．

Fe2+、NH4+

D．

Fe3+

9．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
	B．	甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-═Fe3+
	C．	为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
	D．	当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L

8．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒，②硬纸板（盖板）．若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.3	3.2

（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．
（3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=-51.832kJ/mol （中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）．

7．卤素只以化合态存在于自然界中对．（判断对错）

6．已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，设计如下实验探究甲烷与氧化剂反应，如图所示．已知溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．

（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）实验中浓硫酸的作用是干燥CH₄，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
（3）下列对实验有关现象与结论的叙述都正确的是A
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O（甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）

5．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	共价化合物中，一定含非金属元素
	B．	共价化合物中，一定没有离子键
	C．	离子化合物中可能含有共价键
	D．	离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

4．A在常温下是一种气体单质，且是最轻的气体；B是一种黄绿色有毒的气体单质；C是一种可以被磁铁吸引的常见金属．
回答问题：
（1）写出A、B的名称，A是氢气；B是氯气．
（2）C的元素符号是Fe．
（3）A与B在点燃条件下反应的化学方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

3．过氧化氢（H₂O₂）的相对分子质量是（　　）

A．

18

B．

20

C．

34

D．

8

2．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？小烧杯没有与大烧杯齐平，在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平．
（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视计数
E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）将V₁ml 1.0mol/L HCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）
通过分析图象可知，做该实验时环境温度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L．

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2与足量CO2反应后转移的电子数为NA
	B．	1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2 NA
	C．	常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
	D．	0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2 NA