20．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O  B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺→CO₂↑+3H₂OD．OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

19．某废水中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2-、S^2一、SO₃^2-、SO₄^2-现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
	B．	根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
	C．	根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
	D．	原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-

18．依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O，请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为，B中所含的化学键有离子键、共价键．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为CH₃CHO；从结构上看，CH₃OCH₃与A的关系是同分异构体．
（3）已知A为Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①写出该反应的化学方程式3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是21g．

17．原子序数之和为16的三种短周期元素x、y、z对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化．已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个．
请回答下列问题：
（1）单质Y的结构式为N≡N．
（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O．
（5）用电子式表示B的形成过程．

16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液进行中和热的测定，实验装置如图所示．       
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）

	A．	根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
	B．	根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
	C．	根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱
	D．	根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S^2-．
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K⁺．
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl^-．

13．在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）

A．

必为第1层

B．

只能是第2层

C．

只能是第3层

D．

可以是任意层

12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
①甲同学认为X中可能含有Fe³⁺和Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用b（填序号）．
a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，充分反应后，加入足量BaCI₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
【探究二】
据探究一所测SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO₂和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
（3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

（4）为判断CO₂是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
若存在CO₂，则产生CO₂气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H₂（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（6）若某气体可能由CO₂、SO₂、H₂中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
a．SO₂    b．H₂、SO₂   c．H₂、CO₂    d．CO₂、SO₂    e．  CO₂、SO₂、H₂．

11．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（　　）

	A．	左管中O2得到电子，右管中H+得到电子
	B．	一段时间后，左管液面低于右管液面
	C．	a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
	D．	a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小