10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LNH3中含有的氢原子数为3NA
	B．	标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA
	C．	常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA
	D．	常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA

9．根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

①元素Y的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号）．
③探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃（填化学式）．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合价（填字母）c．
③N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
①氢化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；
第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl（填化学式）．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S＞H₂O．CS₂＞CO₂，（选填＞、＜或=）．

8．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	该绿色食品中不含任何化学物质
	B．	用蒸馏法可从海水中获得淡水
	C．	ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳
	D．	用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

6．A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）G₂E₂的电子式是．
（2）实验室制取B₂A₂的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为l：l，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有离子键、极性键，乙易分解生成一种具有碱性的物质，下列可制备该物质的方法有②④⑤（填序号）．

（5）化合物丁由A、B两元素形成的含18个电子的物质，丁与氧气、KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反应生成正盐．则戊的化学式是H₂C₂O₄．某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验戊与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物．

实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．写出戊分解反应的化学方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

5．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

	A．	加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
	B．	把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
	C．	HClO═H++ClO-
	D．	H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

4．向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液200ml，随着Ba（OH）₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a=150
	B．	Y点对应溶液为氨水
	C．	OX、XY两段沉淀种类相同
	D．	继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

3．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶 ，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积都是22.4L
	B．	1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
	C．	在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L•mol-1
	D．	在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

1．一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是SO₄^2-、CO₃^2-，肯定含有的离子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能确定是否含有的离子是K⁺，可通过焰色反应来进一步确定该离子．