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科目: 来源: 题型:推断题

20.X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2; U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C(用元素符号表示,下同).
(2)写出W的价电子排布式3d104s1,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr.
(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是C≡O,YZ2-的VSEPR模型是平面三角形.
(4)X、Y、Z的.简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH4>NH3>H2O(用化学式表示),原因是3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4,VSEPR模型均为正四面体结构,但中心原子的孤电子对数依次增加,导致键角变小
(5)由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式AlN,该物质硬度大,推测该物质为原子晶体.其中Y元素的杂化方式是sp3
(6)U的晶体属立方晶系,其晶胞边长为405Pm,密度是2.70g/cm3,通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知:4053=6.64×107).

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科目: 来源: 题型:选择题

19.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为(  )
A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.无法判断

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科目: 来源: 题型:解答题

18.X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素,部分信息如表所示:
 XYZMRQ
原子半径/nm
 
  0.186
 
0.0740.0990.143
主要化合价
 
 -4,+4
 
    
其他
 
阳离子
核外无电子
 
无机非金属材料的主角
 
焰色反
应呈黄色
 
   
(1)X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子,该分子的结构式为H-O-O-H.
(2)R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.
(3)Z 与 Q 相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列事实能证明这一 结论的是bc(填字母序号).
a.Q 的熔点比 Z 的熔点高,Q 的硬度比 Z 的硬度大
b.Z 与冷水反应迅速,而 Q 与冷水几乎不反应
c.Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱,而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
(4)与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素,它们之间的关系互为同位素,其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C(或14C).
(5)写 出 Z2M2与 X2M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系

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科目: 来源: 题型:选择题

17.在中和热测定实验中,应使用的仪器正确的组合是(  )
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④冷凝管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯.
A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部

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科目: 来源: 题型:选择题

16.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是(  )
A.CO2+2OH-=CO32-+H2OB.Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C.2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2D.Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

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科目: 来源: 题型:选择题

15.把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中,产生标况下氢气1.68L.待铁和氧化铁全部反应完毕后,向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液,无明显现象.为中和过量硫酸,并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀,用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml.则该稀硫酸的物质的量浓度为(  )
A.115mol/LB.1mol/LC.3mol/LD.2mol/L

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科目: 来源: 题型:选择题

14.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(  )
A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、四氯化碳、己烯
C.苯、甲苯、环己烷D.乙酸乙酯、溴苯、乙酸

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科目: 来源: 题型:选择题

13.钾的还原性比钠强,主要是因为(  )
A.钾的相对原子质量较大
B.钾的密度比钠小
C.钾的原子半径大,失去电子的能力强
D.钾比钠与水反应更剧烈

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科目: 来源: 题型:解答题

12.50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失.
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替?不能 (填“能”或“不能”),其原因是铜棒导热,使反应中放出的热量散失.
(3)为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液?要保证盐酸反应完全;
实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测得的中和热相等(填“相等”或“不相等”).
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得的结果偏低,请你分析结果偏低的原因可能是ABDF(填字母代号).
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天,室温较高
D.将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E.在量取盐酸时仰视读数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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科目: 来源: 题型:实验题

11.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应.
通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置图上看,图中尚缺少的一种玻璃用品名称是环形玻璃搅拌器.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),中和热相等(填“相等”或“不相等”),理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关.
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会偏小.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)完整地做一次这样的实验,需测定3次温度.
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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同步练习册答案