20．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
（2）写出W的价电子排布式3d¹⁰4s¹，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr．
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是C≡O，YZ₂^-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用化学式表示），原因是3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式AlN，该物质硬度大，推测该物质为原子晶体．其中Y元素的杂化方式是sp³．
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm³，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×10⁷）．

19．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

A．

3.2mol/L

B．

1.6mol/L

C．

0.9mol/L

D．

无法判断

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4
其他	阳离子 核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反 应呈黄色

（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为¹⁴₆C（或14C）．
（5）写 出 Z₂M₂与 X₂M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．

17．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是（　　）
①天平　②量筒　③烧杯　④冷凝管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯．

A．

①②④⑤

B．

②③⑤

C．

②③④⑦

D．

全部

16．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）

	A．	CO2+2OH-=CO32-+H2O		B．	Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
	C．	2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑		D．	Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

15．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

115mol/L

B．

1mol/L

C．

3mol/L

D．

2mol/L

14．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	乙醇、甲苯、硝基苯		B．	苯、四氯化碳、己烯
	C．	苯、甲苯、环己烷		D．	乙酸乙酯、溴苯、乙酸

13．钾的还原性比钠强，主要是因为（　　）

	A．	钾的相对原子质量较大
	B．	钾的密度比钠小
	C．	钾的原子半径大，失去电子的能力强
	D．	钾比钠与水反应更剧烈

12．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
（3）为什么要用0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
实验中若改用60mL 0.50mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

11．50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置图上看，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）